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Couple redox exemple

Oxydoréduction et couples rédox - La chimi

Réaction d'oxydoréduction — Wikipédi

Exemple de pouvoir oxydant et de potentiels standards pour quelques couples Par exemple le couple H + /H 2 a un pouvoir oxydant supérieur à celui du couple Zn 2+ /Zn par conséquent la réaction d'oxydoréduction possible entre ces deux couple est celle entre les ions hydrogène H + et le zinc métallique Zn et les produits de cette réaction sont le dihydrogène H 2 et les ions zinc Zn 2 Exemple : couple Fe3+/Fe2+ et couple MnO 4-/Mn2+ Etape 2 : Ajuster l'équation globale Faire une combinaison linéaire des deux demi-équations de façon à assurer un même nombre d'électrons échangés entre les deux couples. Exemple : réaction entre l'ion permanganate et l'ion fer II. Exercice d'application: Equilibrer la réaction d'oxydo-réduction engageant les couples NO 3. Exemple. Fe Fe 2+ + 2e-Dans cette réaction, l'ion Fe 2+ est la forme oxydée et Fe est la forme réduite du couple d'oxydoréduction (ou couple rédox) Fe 2+ /Fe. Une réduction : est une réaction au cours de laquelle un réactif capture (prend. Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction Oxydant ré duction oxydation → ← Réducteur E0 (V) F2 + 2 e − 2 F− + 2,87 S2O8 2− + 2 e − 2 SO4 2− + 2,10 MnO4 − + 4 H 3O + + 2 e − MnO2 + 6 H2O + 1,69 ClO− + 2 H 3O + + e − ½ Cl2 + H2O + 1,63 MnO4 − + 8 H 3O + + 5 e − M

Réaction d'oxydo-réduction - Web Science

  1. Autres exemples de couple : Zn 2+ /Zn, Fe 2+ /Fe, Cl 2 /Cl -, MnO 4 - /Mn 2+ Tous ces couples sont reliés par une équation chimique, nous allons donc voir comment trouver cette équation. Il y a deux cas : les cas simples et les moins simples . Ce qu'on appelle les cas simples c'est quand l'oxydant et le réducteur sont les mêmes atomes (ou molécules) et ne diffèrent que par.
  2. Par exemple le couple du cuivre est noté Cu2+/Cu où Cu2+ est l'oxydant et Cu est le réducteur. La deuxième partie d'un couple rédox est aussi appelé conjugué : Cu est le réducteur conjugué du Cu2+. On représente les passages de l'un à l'autre grâce à une double flèche qui indique que la réciproque est aussi vraie. On a ainsi : Réducteur Oxydant + n e-2 Réaction d.
  3. 1 Couples rédox ox + n e-1 2 red: couple redox ox/red Sens 1 = réduction = gain d'e-; ox est réduit ; ox est l'accepteur d'e-Sens 2 = oxydation = perte d'e-; red est oxydé ; red est le donneur d'e-Les réducteurs sont des espèces pouvant facilement donner des électrons : Exemple : les métaux alcalins Na (peut perdre 1 e-), les alcalino-terreux Mg (peut perdre 2 e-) Les.
  4. Exemple avec le couple 2 3 2 7(aq) (aq) CrO Cr- +: 2 3= 2 7(aq) (aq) CrO Cr- + Étape 1 : Conservation de l'élément commun à l'oxydant et au réducteur. 2 3= 2 7(aq) (aq) CrO - +2Cr Étape 2 : Conservation de l'élément oxygène en ajoutant des molécules d'eau. = 2 (l 2 3 2 7(aq ) (aq) ) CrO 2Cr- + +7HO On constate que 7 atomes d'oxygène sont présents à gauche du signe égal et.
  5. Couple rédox Un couple rédox, noté Ox/Red met en jeu 2 entités chimiques qui se transforment l'une en l'autre par transfert d'électrons. Exemple : l'eau Couple : H +/ H 2-: 2 H + 2 e = H 2 H+ est oxydant Couple : O 2 / H 2 O : O 2 + 4 H+ + 4 e-= 2 H 2 O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un échange d'électrons entre un oxydant et.
  6. Entre 2 couples rédox, la réaction spontanée rédox s'effectue toujours avec l'oxydant électrode M mettant en jeu le couple Ox / Red (par exemple, une électrode de platine plongeant dans une solution contenant les espèces Ox et Red). Remarque : le réducteur du couple rédox peut jouer le rôle du conducteur métallique (exemple : électrode d'argent plongeant dans une solution.
  7. Dans un couple rédox, l'étude du n.o. permet d'identifier l'oxydant et le réducteur : • Plus le n.o. de l'élément considéré dans une entité donnée est élevé, plus l'élément est dans un état oxydé. Il cherchera donc à se réduire lors d'une réaction rédox : il est l'oxydant du couple. • Plus le n.o. de l'élément considéré dans une entité donnée est f
Métabolisme & Bioénergétique

Les ions cuivre Cu2+ et le cuivre métallique forment un couple oxydant/réducteur appelé couple redox, noté Cu2+ /Cu. Définition : Un couple oxydant / réducteur est l'ensemble formé par un oxydant et un réducteur qui se correspondent dans la même demi équation redox Autres exemples de couples oxydant/réducteur (Cl2 / Cl-) (S4O6 2-/ S 2O3 2-) (Mg2+ / Mg ) (Cu2+ / Cu) Par convention on place l'oxydant à gauche, le réducteur à droite. Les demi-équations électroniques Les demi-équations électroniques ne sont pas toujours faciles à équilibrer. Pour effectuer cette équilibrage on s'appuie sur deux régles : conservation des atomes conservation des. Exemples : Couple redox Oxydant Demi-équation d'oxydoréduction Réducteur H+ (aq) +/ H 2 (g) H : ion hydrogène 2 2 ( ) 2H H aq g e H 2: dihydrogène O 2 (g) H/ H 2 O (ℓ) O 2: dioxygène O H H O 22 ( ) ( ) ( )g aq 4 4 2e Ü 2 O : eau MnO 4 ‒ (aq) 4/ Mn 2+ (aq) MnO ‒: ion permanganate (aq) - + 2+ MnO 8H 5e Mn 4H O 4 (aq) (aq) 2 Ü Mn2+: ion manganèse 2. Les réactions d. L'équation de Nernst permet de calculer le potentiel d'un couple rédox . Equation de Nernst : définition . Soit la demi-pile : aOx + ne-bRed L'équation de Nernst s'écrit: Avec: E: le potentiel en Volt; E°: le potentiel standard en Volt ; R: constante des gaz parfaits - R = 8,3145 J·mol-1 ·K-1; T: la température en Kelvin (K) F: la constante de Faraday = 96 485 C.mol-1; N: le nombre d. Couples Oxydant / Réducteur à connaître : Couples Ox/Réd Nom de l'oxydant et caractéristique en solution Nom du réducteur et caractéristique + H H(aq) 2(g) * Ion hydrogène incolore Dihydrogène Gaz incolore inflammable n+ M M(aq) (s) Cation métallique métal 2+ Zn Zn(aq) (s) Ion zinc incolore Zinc Métal gris 2+ Cu Cu(aq) (s) Ion cuivre bleu Cuivre Métal rouge 2+ 4(aq) (aq) MnO Mn.

Les réactions d oxydoréduction

Tout couple redox oxyde un couple redox de potentiel inférieur. Exemple : Que se passe-t-il si on plonge une lame de cadmium métallique dans une solution de sulfate de cuivre ? E Volt et E Volt Cu 2 Cu Cd 2 Cd 0 0 34 0 0 40 + = + = − / /. . . • Le couple du cuivre est oxydant vis à vis de celui du cadmium. La réaction susceptible de se. Définition couple redox dans le dictionnaire de définitions Reverso, synonymes, voir aussi 'couplé',couplet',couplés',coupler', expressions, conjugaison, exemples Le couple le plus haut dans le tableau réalisera spontanément l'oxydation. Le couple situé le plus bas réalisera spontanément la réduction. Il faut donc regarder la position relative des éléments dans le tableau. Dans notre exemple : Pb 2+ /Pb prend les e-(réduction) et Al 3+ /Al cède les e-(oxydation

2) Dans la demi-pile correspondant au couple (Fe2+/Fe) , il y la demi-équation redox suivante d'après l'énoncé : Fe ( Fe2+ + 2e-. Les électrons partent donc de la borne du fer : c'est la borne négative. Dans la demi-pile correspondant au couple (Ag+/ Ag) : Ag+ + e- ( Ag. Les électrons arrivent sur cette borne, c'est donc la borne. I. Exemples de réactions d'oxydoréduction. 1. Le couple rédox et sa demi-équation rédox. Dans l'expérien e 1 : On peut écrire un schéma formel ( ½ équation rédox ) : 2 H+ + 2e = H 2 La demi-équation rédox est : Zn = Zn2+ + 2 e Deux espèces sont dites conjuguées et forment un couple oxydant / réducteur si elles sont reliés par la demi-équation d'oxydoréduction: ox. 2. Couple oxydant / réducteur ou couple rédox. 2.1 définition. Un couple oxydant / réducteur est l'ensemble formé par un oxydant et un réducteur qui se correspondent dans la même demi-équation rédox. oxydant + ne- = réducteur. 2.2 Exemples. Les exemples suivants sont à connaître Equilibrer cette réaction en milieu acide en utilisant les couples (S4O62-/ S2O32-) et (I2/I-). 4 .Fiche méthode Equilibrer l'équation d'une réaction d'oxydo-réduction en milieu acide La réaction redox a lieu entre deux couples redox. On commence par écrire pour chacun des couples la demi-équation électronique entre l'Oxydant et le Réducteur du couple. Exemple couple MnO4. Exemples de couples oxydant-réducteur . La réaction entre deux couples redox constitue une pile à laquelle est associée une force électromotrice . FORCE ELECTROMOTRICED'UN COUPLE REDOX : Cet exemple est le plus couramment utilisé pour enseigner les réactions d'oxydoréduction. Facile à mettre en œuvre et visuelle, la pile Daniell illustre clairement les réactions mises en jeu. La.

exemple : • Références bibliographiques • Norme sur le potentiel redox dans les sols • Manuels d'utilisation de sondes redox Ce document n'a pas été discuté dans un cadre normatif. Il sera proposé au programme de travail des commissions AFNOR T91B (Analyses physico chimiques des eaux) et T91E (Echantillonnage des eaux) Exemple : Couples redox : Cu2+ / Cu (E0 = 0,34 V) et Al3+ / Al (E0 = -1,66 V) D'après la règle du « gamma », les ions cuivre Cu2+ réagissent avec l'aluminium Al. Ce sont les réactifs. On écrit les demi-équations d'oxydoréduction de façon à ce que Al et Cu2+ soient les réactifs. On a donc les demi-équations suivantes : Cu2+ + 2e-= Cu (1) Al = Al3+ + 3e-(2) 3 (1) + 2 (2. Le couple redox est généralement choisi dans le groupe des couples redox actifs qui contiennent comme matière active de l'oxyde de bismuth, de l'oxyde d'indium, de l'oxyde [] de cobalt, de l'oxyde de fer, de l'hydroxyde de fer, des hydrures de métaux des groupes IIIA, IIIB, IVA, IVB, VB, VIB, VIIB et VIII du tableau périodique, des hydrures de mischmetal, des oxydes de mischmetal et des combinaisons de ceux-ci. patents-wipo patents-wip Les réactions d'oxydoréduction sont des réactions d'échange d'électrons faisant intervenir des accepteurs et des donneurs de cette particule : les oxydants peuvent fixer des électrons, les réducteurs peuvent en céder. La relation qui définit un oxydant, un réducteur, ou plus globalement un couple oxydoréducteur (en abrégé couple redox) est :Par exemple,Le p II) Potentiel d'un couple redox : 1) Calcul de la f.e.m : On étudie la réaction entre les deux couples rédox 1 1 Re d Ox et 2 2 Re d Ox à l'aide du dispositif ci-contre . Le transfert d'électrons entre les deux électrodes constituées pas les réducteurs ( exemple d'un métal Cu ou Zn ) impose de considérer à chaque pôle un potentiel 1.

La réaction d'oxydo-réduction est omniprésente dans notre vie quotidienne : le noircissement de l'argent, la transformation du vin en vinaigre, la formation de rouille sont des exemples quotidiens d'oxydo-réduction Un couple redox est composé d'un oxydant et d'un réducteur liés par un transfert d'électrons, illustré par une demi-équation électronique. Un oxydant et un réducteur forment un couple redox si on peut passer de l'un à l'autre par gain ou perte d'électrons. Par convention, un tel couple est noté Ox / Red. L'ion Cu 2+ et l'atome de cuivre Cu forment un couple redox noté : Cu 2+ / Cu. Exemples de réactions d'oxydo-réduction, oxydants et réducteurs, les différents types de réactions Red-Ox Étant donné un oxydant et un réducteur appartenant au même couple rédox, pour équilibrer l'équation de demi-réaction, il suffit de suivre cette méthode. Exemple avec le couple Cr2O72-/Cr3+ en milieu acide

Le potentiel d'oxydoréduction, ou potentiel redox, est une grandeur empirique exprimée en volts (de symbole V) et notée ou, pour le potentiel redox standard E 0 (M n+ /M) où M désigne un métal quelconque. Ce potentiel est exprimé par rapport à une référence, souvent mesurée par une électrode normale à hydrogène (ENH), d'où l'unité V/ENH rencontrée dans certains ouvrages Comme pour le premier exemple, l'inversion, pour cause d'annulation des électrons échangés, entraîne l'inversion du signe de tension. Affirmation 3. Non. Par convention, le premier mentionné dans un couple redox est l'oxydant du couple. Affirmation 4. Si. [C]. Dans un couple redox, un des atomes au moins a son nombre d'oxydation qui varie lors de l'oxydoréduction. Dans le.

Une réaction d'oxydoréduction ou rédox correspond à un échange d'électrons entre deux couples : Considérons les 2 couples Ox 1 /Red 1 et Ox 2 /Red 2. Écriture d'une réaction redox entre Ox 1 et Red 2 Écrire la demi-équation du couple redox 1 dans le sens : Ox1 Red1 Écrire la demi-équation du couple redox 2 dans le sens : Red2 Ox Demi-équation d'un couple redox. Écrire les demi-équations des couples oxydo-réducteurs suivants : Question. 1) Fe 2+ /Fe(s) Solution. Fe 2+ (aq) + 2e-⇌ Fe(s) Question. 2) NO 3-(aq)/NO(g) Solution. NO 3-(aq)+ 4H + (aq) + 3e-⇌ NO(g) + 2H 2 O(l) Question. 3) H 2 O(l)/H 2 (g) Solution. H 2 O(l) + 2H + (aq) + 2e-⇌ H 2 (g) + H 2 O(l) ce qui revient à considérer le couple H + (aq)/H 2 (g. Si par exemple on effectue la réaction en milieu neutre à , l'activité de (ou de ) diffère d'un facteur par rapport aux valeurs précédentes. Le potentiel d'équilibre de la solution aura alors une valeur très différente du potentiel standard du couple. On a donc été amené, dans la formule de Nernst du potentiel d'électrode, à sortir les activités de ou de l'expression du quotient. - Les couples redox sont classés les uns par rapport aux autres. Plus le réducteur du couple Ox/ Red est fort, plus le couple est situé en position basse dans la classification, et plus l'oxydant est faible. Exemple: le couple Zn2+/ Zn est bas dans la classification car le métal zinc est un bon réducteur Pour un couple redox Ox/Red : le potentiel donné par une électrode au platine inattaquable plongée dans une solution à la température T (K) contenant à la fois l'oxydant et le réducteur est donné par la relation de Nernst : où F est la constante de Faraday, R est la constante des gaz parfaits, E° est le potentiel standard du couple Ox/Red correspondant à [Ox] = [Red]. Le potentiel.

Définition Oxydoréduction - Rédox Futura Science

Ox et Red d'un couple redox en contact avec un conducteur (le conducteur peut éventuellement être l'une des espèces Ox ou Red du couple considéré). Exemples : Lame d'argent plongeant dans un solution contenant des ions Ag+ Fil de platine plongeant dans une solution contenant des ions Fe3+ et Fe2+ Fil de platine plongeant dans une solution d'acide chlorhydrique dans laquelle. Exemple : Donner les nombres d'oxydation des atomes des molécules suivantes : - molécule H2 - molécule d'eau H2O - molécule HI - molécule CO2 Il se trouve que certains éléments ont souvent le même n.o dans les édifices polyatomiques : H → +I O → -II Il existe quelques exceptions : Exemple : Déterminer les n.o dans le peroxyde d'hydrogène H2O2. Troisième règle: dans un

Exemple. Un couple rédox a pour potentiel de Nernst (il est donc supposé indépendant du pH). Pour quelles valeurs du pH l'espèce peut-elle être stable dans l'eau aérée (chargée en dioxygène dissous) ? Méthode 2. Prévoir les réactions de corrosion humide par étude du diagramme potentiel pH. 1. On trace les deux droites des couples de l'eau sur le diagramme potentiel pH d'un. Exemple 1 : La réaction globale d'amidation suivante requiert de l'énergie apportée par l'ATP. Ce couple redox est un coenzyme groupement prosthétique des déshydrogénases flaviniques encore appelées flavoprotéines. On distingue les flavoprotéines membranaires, non auto-oxydables et les flavoprotéines cytosoliques auto-oxydables qui peuvent transférer les électrons et les. a - Premier exemple : On considère le couple Fe3+(aq) / Fe2+(aq) et l'on veut écrire la demi-équation rédox correspondante. On écrit: Fe3+(aq) ( Fe2+(aq) Les éléments sont équilibrés Un couple oxydant/réducteur est l'ensemble constitué par un oxydant et un réducteur conjugué. Exemple : Cu2+/Cu (ox/red : ox placé toujours à gauche de /) La demi-équation redox s'écrit : ox + ne-→ red Exemple : Ecrire la demi-équation électronique du couple MnO4-/Mn2+ Il y a conservation des éléments et conservation de la charge Classer les deux couples suivants l'un par rapport à l'autre. Cu 2+ / Cu et Fe 2+ / Fe Cu 2+ + Fe--> Fe 2+ + Cu. La réaction ayant lieu dans le sens indiqué, on en déduit que Cu 2+ (qui est réduit en Cu) est plus oxydant que Fe 2+ 2. Placer les autres couples rédox Exemple: Placer Ag + / Ag dans la classification ci-dessus

Couple oxydant-réducteur Cours de physique-chimi

Un couple rédox ou plus précisément un couple oxydant/réducteur est constitué par l'ensemble formé par l'oxydant et le réducteur d'un seul et même élément. L'écriture s'effectue en juxtaposant les abréviations de l'oxydant et du réducteur séparés par un /. Par exemple, le couple du cuivre est noté Cu 2+ /Cu où Cu 2+ est l'oxydant et Cu est le réducteur. Cu est le. 4.2 Changement du rôle (oxydant/réducteur) de certains éléments selon le couple. 4.2.1 Exemple : Cas de l'ion fer (II) 4.3 Conclusion : les réactions d'oxydoréduction. 4.3.1 Écriture d'une réaction d'oxydoréduction; 4.3.2 Réaction d'oxydoréduction spontanée; 5 Réaction d'oxydo-réduction; 6 Références; Réaction d'oxydoréduction [modifier | modifier le wikicode] Une réaction d. Le couple du cuivre est oxydant vis à vis de celui du cadmium. La réaction susceptible de se produire est donc : $\ C{{u}^{2+}}+\ Cd\to Cu+C{{d}^{2+}}\ $. La lame de cadmium sera recouverte d'une couche de cuivre

Tableau des couples galvaniques entre quelques métaux et alliages (en milllivolts) Electrolyte : eau + 2% de sel marin Fer pur Almasilium Chrome Sn75-Zn25. Title: Couples galvaniques Author: maingonnat Created Date: 8/7/2007 12:30:23 PM. Question : Une réaction chimique mettant en jeu les couples redox (...). ----- Bonjour à tous, J'ai un problème dont je n'arrive pas à résoudre. Si un ou plusieurs membres de ce forum pourraient m'aider ça serait fort sympathique ! -> L'eau circulant dans une tuyauterie est acide. Une partie des raccords de tuyauterie est en fer. 1) Une réaction chimique mettant en jeu les couples redox. La méthode du changement des nombres d'oxydation est une manière facile et simple d'équilibrer les équations d'oxydoréduction. Elle est basée sur le fait que l'augmentation du nombre de réactif d'oxydoréduction qui sont oxydé doit être égale à la réduction des nombres d'oxydation des réactifs qui sont réduits. Le processus est décrit ci-dessous Exemple: Identifier le couple oxydant/réducteur mis en jeu: Le couple ion permanganate/ion manganèse, de formule : Écrire la demi-équation dans le sens de la transformation: L'ion permanganate initialement introduit se transforme en ion manganèse : Équilibrer les atomes autres que l'oxygène et l'hydrogène: Le manganèse est déjà équilibré : Équilibrer l'élément oxygène en.

Les réactions d'oxydo-réduction : définition

Lorsque, dans une solution contenant un couple redox, on plonge un fil inattaquable (par exemple un fil de platine), ce dernier, par suite d'un échange incessant d'électrons avec les corps dissous, prend le potentiel d'équilibre de la solution. Mais, comme seules les différences de potentiel sont mesurables, on doit disposer d'une seconde électrode de potentiel fixe (électrode de. On appelle couple oxydant/réducteur ou couple redox, noté Ox / Red, deux entités chimiques qui se transforment l'une en l'autre par transfert d'électrons. On représente ce transfert par la demi-équation d'oxydoréduction : Ox + ne-= Red . Remarque : Cette écriture est une schématisation, elle ne traduit pas la réalité car les électrons n'existent pas en solution aqueuse. 1. Chapitre)16):Equilibresd'oxydoréduction) )))))Lefèvre2014B2015))) 2) 2. Couples!del'eau!) )) L'eau)est)un)ampholyte!redox.) • Elle)est)oxydante)dans)le. On écrit toujours un couple redox sous la forme Oxydant/Réducteur. Soit (Ox/Red) Premier exemple (tout simple) On plonge un fil de cuivre dans une solution contenant des ions argent. Ecrire le bilan chimique. On donne les couples mis en jeu : Ag+/Ag et Cu2+/Cu. On commence par écrire les deux demi-équations : (1) Ag+ (aq) + e-= Ag (2) Cu2+ (aq) + 2. e-= Cu. Pour écrire le bilan (l.

Couple Oxydant-Réducteur et équation d'oxydo-réduction

A / Exemple de réaction d'oxydo-réduction (ou réaction rédox) 1 / Réalisation de la transformation chimique . On immerge de la paille fer dans une solution de sulfate de cuivre (II). Au bout de quelques secondes on observe alors sur la paille de fer un dépôt brun rouge et après une durée suffisamment longue on observe la décoloration de la solution de sulfate de cuivre (II). 2. On associe les formes réduite et oxydée au sein d'un couple oxydant/réducteur appelé généralement couple redox. Exemples:Écrirelesdeuxcouplesredoxdel'expérienceprécédente A partir des observations du biologiste Galvani, le physicien italien Volta entreprend des recherches qui l'amènent à établir en 1793 sa série des tensions pour les métaux.En 1800, il découvre la pile électrique qui porte son nom.. Ces découvertes sont à l'origine de l'interprétation des phénomènes d'oxydoréduction Etablir une demi- équation redox, exemple du couple Cr 2 / 1. Repérer l'oxydant et le réducteur : Cr 2 est l'oxydant est le réducteur 2. Mettre l'espèce présente en début de réaction à gauche de la demi-équation et le produit obtenu à droite. Par exemple : Cr 2 - + ne = 3. Assurer, ou vérifier, la conservation des éléments autres que l'hydrogène et l'oxygène, ici l. Les couples redox ne sont jamais que des indications de la force du couple bouteille bouchonnée / bouteille sans bouchon, force évidemment relative. Mais quand on utilise ces couples, on doit toujours bien discerner dans quelle forme ils sont au départ, quel est le couple avec le bouchon et quel est le couple sans

3. Réactions d'oxydo-réduction (ou réactions redox) Jusqu'à présent, on a écrit des demi-réactions: une demi-réaction par couple redox. Notre but est d'écrire des réactions d'oxydo-réduction, pour cela il faut assembler deux couples redox afin que l'oxydant d'un couple réagisse avec le réducteur d'un autre couple Dans la méthode ion-électron (également connue comme une méthode des demi-réactions), l'équation redox est divisée en deux équations aux dérivées partielles: l'une pour les réactions d'oxydation et de réduction. Chacune de ces demi-réactions s'équilibre séparément et après elles se somment pour donner une équation redox équilibrée Sachant qu'un couple a une tendance d'autant plus grande à céder ses électrons que son E'o est négatif, et qu'un transfert d'électrons entre deux couples redox s'effectue spontanément dans le sens croissant des potentiels red-ox, la représentation du schéma en Z (E'o < 0 vers le haut, E'o > o vers le bas) indique immédiatement le sens spontané (trajet descendant) et non spontané. C'est en particulier le cas lorsque l'ion H + figure explicitement dans l'écriture d'un couple redox, par exemple : pour lequel on voit que, toutes choses égales d'ailleurs, E augmente, et avec lui le pouvoir oxydant de la solution, quand le pH diminue. Un autre exemple est celui du couple H 2 /H +, pour lequel E = - 0,059.pH ; remarquons que l'ion H + est oxydant pour les.

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